[자연과학]화학실험~기[비색법].hwp 파일정보
[자연과학]화학실험 – FeSCN2＋의 화학평형상수 결정하기[비색법].hwp
자연과학화학실험 -~상수 결정하기비색법 자료설명
[자연과학]화학실험 – FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
FeSCN2+ 화학~ (실험 가이드)
자료의 목차
본문내용 ([자연과학]화학실험~기[비색법].hwp)
FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기(비색법)
실험목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다.
실험이론 :
`평형상수`
반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달하게 된다. 평형상태에서는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다.
화학반응이 이러한 평형에 도달했을 때 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데 평형상태에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형상수라고 한다.
aA +bB cC+dD의 반응에서 평형상수 K 〓 이다.
`비색법`
미지 시료용액 및 기지 표준용액에 적당한 시약을 가하는 등으로 착색시켜 양자의 색깔의 농도와 색조를 투과광이나 반사광으로 비교하여 정성정량하는 방법으로 비색 분석이라고도 한다.
`FeCN2+가 생성되는 반응`
질산철(Ⅲ
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